پایان نامه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن

RSS feed.

پایان نامه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن

دسته:
فنی و مهندسی
بازدید: 1 بار
فرمت فایل: doc
حجم فایل: 39715 کیلوبایت
تعداد صفحات فایل: 70

پایان نامه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن در 70 صفحه ورد
قابل ویرایش

=======================================================
تمامی فایل های سیستم، توسط کاربران آن آپلود می شود. اگر در
فایلی تخلفی مشاهده کردید و یا مالک پزوژه ای
بودید که از وجود آن در سایت رضایت نداشتید با ما تماس بگیرید، در
اسرع وقت به گزارش شما رسیدگی می شود.
=======================================================
[e-mail]
|| [e-mail]
|| [e-mail]
|| فرم تماس با
ما
=======================================================

برجهای خنک کن و کنترل شیمیایی آنها
:

انتخاب منبع سرد تابع موقعیت جغرافیایی و اندازه واحد صنعتی
است در کشتی‌ها ونقاط صنعتی کنار دریا و رودخانه ارزانترین منبع
سرد آب دریا و رودخانه می باشد ولی در مناطقی که از نظر سفره‌های
آب زیرزمینی برداشت آب وجود داشته باشد (مناطق کم آب) ویا قیمت
تمام شده آب نسبتاً زیاد است ، مناسبترین منبع سرد کننده هوا
می‌باشد. آب بعنوان یک سیال واسط حرارت را از منبع گرم به منبع
سرد (هوا) منتقل می‌نماید. خنک کردن آب وسیله‌ای است برای آنکه
حجم معینی از آب را در یک سیکل گردانده و هر بار پس از استفاده از
آن مجدداً برای استفاده بعدی آماده کرد. عواملی که سبب شده از آب
بعنوان یک سرد کننده صنعتی استفاده گردد عبارتند از :‌

• آب به مقدار زیاد در طبیعت وجود دارد وهمه جا یافت می شود
  ونسبتاً ارزان است.
• براحتی می تواند از جایی به جای دیکر منتقل شود.
• هر حجم آب می تواند مقدار قابل ملاحظه‌ای حرارت منتقل و
  یا جابجا کند
• تجزیه نمی شود.
• در نتیجه مبادله حرارت به مقدار زیاد منقبض و منبسط نمی
  شود.

خنک کردن آب توسط هوا از قدیم معمول بوده وبرای انجام شدن
این تبادل حرارت کافی است آب را با هوا مجاور نمود. هر چه عمل
مجاورت بهتر صورت گیرد انتقال حرارت از آب به هوا سریعتر و کاملتر
انجام می یابد.

خنک شدن آب در اثر تماس با هوا به دو علت است یکی به مناسبت
تبادل حرارت بین دو جسم سرد و  گرم (هوا و آب) ودیگری به علت
آنکه از بخار آب اشباع نبوده ومولکولهای آب از فاز مایع به فاز
هوا وارد شده ، یعنی عمل تبخیر صورت می‌گیرد و حرارت نهان تبخیر
از خود آب اخذ می‌گردد وموجب نقصان درجه حرارت آب می‌شود. عمل
تبخیر بمراتب مهمتر و مؤثرتر از انتقال حرارت عمل خنک‌کردن را
انجام می‌دهد. برای تبخیر یک پاوند آب تقریباً 1000 B.T.U 
حرارت لازم است وهمین 1000 B.T.U اگر از 100 پاوند آب گرفته شود
10 ^oF حرارت آن را کم می‌کند. بهمین علت برای خنک کردن
آب بازاء هر 10 ^oF سردکردن یک درصد وزن آب تبخیر می
شود. بعلاوه معادل 0.2 درصد نیز افت ریخت وپاش آب وجود دارد از
این رو اگر آبی را از  120 ^oFبه 90 ^oF
برسانیم 3.2 درصد از وزن آن کم می‌شود.

انواع سیستم های خنک کن :

سیستم‌های خنک کننده به سه گروه اصلی تقسیم‌بندی می‌شود
:

• سیستم های گردشی بسته
• سیستم های گردشی باز با برج‌های خنک کن
• سیستم خنک کن گذرا

الف ) در سیستم چرخشی کاملاً بسته آب خنک‌کن از میان سیستم
عبور کرده ، بدون اینکه هیچگونه آبی تلف شود به مخزن اصلی بر
می‌گردد. بنابراین انتخاب بازدارنده مناسب و غلظت آن بدون هیچگونه
محدودیت محیطی انجام می‌شود.

ب )  سیستم خنک کن باز از متداولترین سیستم‌های خنک کن
می‌باشد در این سیستم در هر سیکل گردشی 3-1درصد آب تبخیر می‌شود.
بنابراین غلظت نمکها باید در یک سطح معقولی حفظ شوند. برای این
کار مقداری از آب تغلیظ شده را از سیستم خارج و آب تازه را
جایگزین آن می‌کنند. از طرفی مواد شیمیایی استفاده شده در این
سیستم‌ها به رودخانه‌ها و دریاچه‌ها ریخته می‌شود ، لذا ضروری است
که مواد شیمیایی مصرفی با محیط زیست سازگاری داشته باشد.

ج ) در سیستم خنک کن گذرا ، آب از داخل رودخانه دریا وغیره
به داخل سیستم فرستاده شده و یک بار از داخل واحدهای خنک کننده
عبور می‌کند وبه منبع اصلی خود برگشت داده می‌شود. بنابراین مصرف
آب در این سیستم‌ها خیلی زیاد است. استفاده کردن مداوم از مواد
شیمیایی از نظر اقتصادی محدود می‌باشد ضمن اینکه ملاحظات زیست
محیطی نیز باید رعایت شود.

عاملهای مؤثر در طرح برجهای خنک کن تر
:‌

1-   افت درجه حرارت (اختلاف دمای آب ورودی
وخروجی از برج)

2-  اختلاف درجه حرارت بین آب خروجی و هوای ورودی
(درجه حرارت هوای ورودی را معمولاً در طراحی ^oF 65
 محاسبه می‌کنند).

3-   دمای تر محیط (The Ambient Wet Bulb
Tempreture) اصولاً خنک‌کردن آب زیر این دما غیرممکن است.

4-   شدت جریان آب

5-   شدت جریان هوا

6-   نوع بست وبند برج (Packing Ring)

7-   روش پخش آب

اثر غلظت :

در حالیکه آب بطور دائم نبخیر میگردد غلظت املاح محلول در
آب در گردش برج بالا می‌رود در رابطه زیر ضریب غلظت نشان داده شده
است.

          
                          
مواد محلول در آب در گردش برج

   (Make  Up) مواد محلول در آب ورودی آب
برج 

از آنجائیکه نمکهای کلرور حلالیت زیادی دارند غلظت یون کلر
در  ورودی به برج  وآب در گردش معیار بسیارخوبی برای
تعیین غلظت بوده است.

در اثر افزایش غلظت مواد محلول و مواد معلق در آب سیکل
برجهای خنک کن و جلوگیری از افزایش آن باید مقداری از آن را تخلیه
داد که با آن آب بلودان (Blow Down) گفته می‌شودکمی ازآب برج
بصورت ذرات ریزآب همراه با بخار آب و هوا کشیده می‌شود. این ذرات
ریز تلف شده را Windage Loss گویند برخلاف آب تلف شده به صورت
تبخیر که باعث تغلیظ آب برج می‌گردد. مقدار Windage Loss بستگی به
طراحی برج و قدرت مکش فنها و غیرو دارد امروز مقدار آن به 008/0
درصد آب در گردش برج رسیده است ولی به طور متوسط مقدار آن را بین
1/0 تا 3/0 درصد منظور می‌کنند آب Make  Up باید مقدار آب
تلف شده به صورت تبخیر (E) و آب از دست رفته به صورت بلودان (B)و
آب تلف شده به صورت Windage Loss را تأمین نماید
:                                
                          Make 
Up = E + B + N

اطلاعاتی از قبیل اختلاف دما مقدار آب در گردش مقدارآب
ورودی مقدار بلودان وکمبود آب در اثر تبخیر باید در طراحی برجهای
خنک کن تر لازم می باشد.

انواع برجهای خنک کن تر

مهمترین آنها شامل :

1-   استخرهای خنک کن

2-    برجهای جوی (Atmospheric
Towers)

3-   برج کشش طبیعی هذلولی (Natural Draught
Hyperbolic Tower)

4-   برج کشش متقاطع

5-   برج کشش مکانیکی

موارد استفاده از برجهای خنک کن

بطور کلی برجها را برای خنک کردن آب خنک کن دستگاههایی که
ایجاد حرارت زیاد می‌کنند مورد استفاده قرار می دهند. در زیر چند
نوع دستگاه که احتیاج به آب برای خنک شدن دارندآمده است.

‌أ)       آب خنک کن
کندانسور توربینها

‌ب)  کمپرسورها

‌ج)    سیلندر موتورهای تولید نیرو

‌د)      در صنایع ذوب و
قالب‌گیری پلاستیک

برجهای خنک کن تر (سیستم
OVF) نیروگاه طوس

برجهای خنک کن برای چهار واحد 150 مگاواتی طراحی گردیده که
قسمتهای مختلف واحدها را بشرح ذیل تغذیه می‌کند

A)   مبادله حرارت بین آب برج و مبدلهای زیر صورت
می‌گیرد :

الف)کولرهای اختصاص داده شده به توربین ژنراتور هر چهار
واحد عبارتند از :

     1- کولرهای روغن توربین
شامل        
         
          100% ×
2

     2- کولرهای سیل
روغن         
         
         
         100% ×
2

     3- کولرهای هیدروژن
ژنراتور           
          25% ×
4

     4- کولرهای هوای
اکسایتر     
         
          50% ×
2

فهرست مطالب

عنوان
                                                                                      
صفحه

برجهای خنک کن و کنترل شیمیایی آنها
…………………………………………………………
1

انواع سیستم های خنک
کن…………………………………………………………………………
2

عاملهای موثر در طرح برجهای خنک کن
تر………………………………………………………..
2

انواع برجهای خنک کن
تر…………………………………………………………………………….
3

موارد استفاده از برجهای خنک کن
تر……………………………………………………………….
4

برجهای خنک کن تر (سیستم OVF) نیروگاه
طوس…………………………………………….
4

شرایط طراحی برجهای خنک کن تر
نیروگاه………………………………………………………..
4

قطعات مختلف بکار رفته در برجهای خنک کن
تر………………………………………………..
7

سیکل آب برجهای خنک کن نیروگاه
………………………………………………………………
8

میزان درین برج (Blow Down) در زمان بهره
برداری………………………………………….
9

بهره برداری در شرایط نرمال
(OVF)……………………………………………………………….
10

پروسس شیمیایی بر روی آب برجهای خنک
کن…………………………………………………
11

ضریب تغلیظ در سیستمهای خنک کننده گردشی
باز…………………………………………….
11

تاریخچه استفاده از مواد شیمیایی در سیستمهای خنک
کننده……………………………….. 14

بهره برداری اولیه از برجهای خنک کننده نیروگاه (OVF):
شرایط شیمیایی………………… 16

علل خوردگی کولرهای سیستم (OVF) نیروگاه
طوس………………………………………… 20

کنترل میکرواگارنیسمها در سیستم برجهای خنک کننده
بازبرگشتی………………………… 20

مشکلات  ایجاد شده در سیستمهای برجهای خنک کننده
بوسیله باکتریها………………….. 22

Modification برجهای خنک کن نیروگاه
طوس……………………………………………….
24

محلولهای ضد رسوب و خوردگی و متفرق کننده
ها……………………………………………..
25

تعمیرات و راه اندازی
شیمیایی……………………………………………………………………
27

کاربرد کلر در پالایش
بیولوژیکی……………………………………………………………………..
28

غلظت گاز کلر و تاثیر آن بر روی افراد
…………………………………………………………….
30

کلراتور……………………………………………………………………………………………………
35

اجکتور و سیکل آب
محرک………………………………………………………………………….
36

بازدارنده های خوردگی
………………………………………………………………………………..
37

عوامل موثر در
بازدارندگی……………………………………………………………………………
38

مکانیزم بازدارنده های
خوردگی………………………………………………………………………
43

پلی
فسفاتها……………………………………………………………………………………………
44

Fielf Testing
……………………………………………………………………………………….
46

سیستم کوپن گذاری در برجهای خنک کن تر نیروگاه
………………………………………….. 47

روشهای بیان سرعت
خوردگی………………………………………………………………………..
50

دستورالعمل ساخت محلولهای لازم جهت تست کوپن های برجهای خنک
کن……………… 51

عکس های خوردگی در برجهای خنک کن
…………………………………………………………..
54

قیمت فایل فقط 7,400 تومان

لطفا پیش از دانلود حتما
به این نکات توجه نمایید (کلیک
کنید)



شماره تماس پیامکی برای مواقع ضروری :
09010318948

برچسب ها :
پایان نامه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن ,
پایان نامه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن ,
مقاله بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن ,
پروژه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن ,
تحقیق بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن ,
دانلود پایان نامه بررسی کنترل شیمیایی آب برج های خنک کن ,

کنترل شیمیایی آب ,
برج های خنک کن , برج
,
شیمیایی

 برای توضیحات بیشتر و دانلود کلیک کنید

سینتیک شیمیایی فصل یک

RSS feed.

سینتیک شیمیایی فصل یک

دسته: شیمی
بازدید: 1 بار
فرمت فایل: doc
حجم فایل: 120 کیلوبایت
تعداد صفحات فایل: 70

سینتیک شیمیایی فصل یک

=======================================================
تمامی فایل های سیستم، توسط کاربران آن آپلود می شود. اگر در
فایلی تخلفی مشاهده کردید و یا مالک پزوژه ای
بودید که از وجود آن در سایت رضایت نداشتید با ما تماس بگیرید، در
اسرع وقت به گزارش شما رسیدگی می شود.
=======================================================
[e-mail]
|| [e-mail]
|| [e-mail]
|| فرم تماس با
ما
=======================================================

سینتیک شیمیایی فصل یک

انواع واحدهای سرعت

اثر کاتالیزگر. کاتالیزگرها

اثر دما

ساز و کار واکنش شیمیائی

انرژی ذرات هنگام برخورد

تعادل های شیمیائی

تعادلهای فیزیکی

شرایط تعادل

تعادل شیمیائی ناهمگن

تفسیر ثابت تعادل «k

پیش بینی جهت پیشرفت واکنش و خارج قسمت واکنش:

عوامل مؤثر بر تعادل

اثر کاتالیزگر

فرآیند هابر – طرز
تهیه آمونیاک در صنعت

تمام فرآیندهایی که در جهان هستی در حال انجام شدن
می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی
که مربوط به سرعت واکنش های شیمیائی می باشد، سینتیک شیمیائی نام
دارد. سینتیک شیمیائی با سرعت انجام یک فرآیند شیمیائی و عوامل
مؤثر بر سرعت سر و کار دارد.

اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه کنیم در اثر گذشت زمان،
واکنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی کند مانند زنگ
زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می
باشند.

نکته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد،
به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از
واکنش های خودبخودی آنچنان کند می باشند که شاید هفته ها و سالها
در دمای معمولی رخ ندهند. مانند:

نکته1: خودبخودی بودن واکنش بحثی است ترمودینامیکی و
ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش دهنده ها و فرآورده ها و
تغییر آنتروپی امکان وقوع واکنش را بررسی می‌کند، در حالی که
سینتیک درباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یک دیگر و شرایط بهینه برای
انجام شدن، واکنش را بررسی می کند.

نکته2: سینتیک تابع مسیر است.

سرعت یا شتاب یک فرآیند عبارت است از تغییر یک کمیت معین
در یک زمان معین. حال این کمیت معین می‌تواند غلظت
– بو –
زنگ و …
باشد.

همچنان که در علم فیزیک، سرعت یک متحرک را با تغییرات
جابه‌جائی متحرک در تغییرات واحد زمان، بیان می کنیم در علم شیمی
نیز به دنبال یک کمیت هستیم تا در واحد زمان تغییر کند. از آنجائی
که در حین یک واکنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند
بنابراین سرعت یک واکنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یک واکنش
دهنده و یا یک فرآورده در واحد زمان.

مثلاً در واکنش  اگر بخواهیم سرعت
را برحسب جزء A حساب کنیم. (در
علم شیمی سرعت را با R نمایش
می‌دهیم و از آنجائی که سرعت یک واکنش ثابت نیست و با گذشت زمان
تغییر می کند. همچون علم فیزیک به بیان سرعت متوسط واکنش می
پردازیم یعنی  ) حرف
R از کلمه
Rate به معنای سرعت گرفته شده
است.

	غلظت A در t1 – غلظت A در t2
	t2-t1

توجه: [A] یعنی
غلظت A بر پایه مول بر
لیتر

حرف یونانی  (دلتا)‌به معنای تغییر
یک کمیت اندازه گیری شده است.

نکته3 : سرعت در لحظه های مختلف واکنش با یکدیگر تفاوت
دارد. به عبارتی سرعت یک واکنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از
آنجائی که غلظت واکنشگرها رو به کاهش می‌گذارد، کم می
گردد.

سرعت یک واکنش کمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت
مصرف واکنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می
گردد.

توجه گردد که عبارت  همواره یک
عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A
به دلیل مصرف شدن همواره از غلظت اول
A کوچکتر است و از آنجائی که در علم
شیمی سرعت بصورت مثبت بیان می‌شود، بنابراین سرعت متوسط
مصرف A را با عبارت:

به عبارتی  همواره سرعت را با بیان یک علامت منفی
برای واکنش دهنده (ها) بیان می کنیم.

بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء
(B) نیز تعریف نمود:

پرسش: تغییرهای سرعت واکنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب
است؟

1) سرعت واکنش در ابتدا کم است و در نزدیک پایان زیاد می
شود.

2) در تمام مدت سرعت واکنش ثابت است.

3) سرعت واکنش در ابتدا زیاد و در نزدیک پایان کم می
گردد.

4) با پیشرفت زمان سرعت واکنش به طور منظم افزایش می
یابد.

نکته4 :

قیمت فایل فقط 5,000 تومان

لطفا پیش از دانلود حتما
به این نکات توجه نمایید (کلیک
کنید)



شماره تماس پیامکی برای مواقع ضروری :
09010318948

برچسب ها :
سینتیک شیمیایی فصل یک ,
سینتیک شیمیایی فصل یک

 برای توضیحات بیشتر و دانلود کلیک کنید

پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی

RSS feed.

پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی

دسته: پاورپوینت
بازدید: 3 بار
فرمت فایل: ppt
حجم فایل: 156 کیلوبایت
تعداد صفحات فایل: 11

دانلود پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی بررسی واکنش ها و معادلات شیمیایی پاورپوینت جامع و کامل واکنش ها و معادلات شیمیایی کاملترین پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی پکیج پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی مقاله واکنش ها و معادلات شیمیایی تحقیق واکنش ها و معادلات شیمیایی

قیمت فایل فقط 5,000 تومان



نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)

 قسمتی از متن پاورپوینت :

تعداد اسلاید : 11 صفحه

واکنش ها و معادلات شیمیایی اهداف مشاهده 7 واکنش
تعریف و نوشتن فرمولها برای واکنش دهنده ها و محصولات واکنش ها
موازنه کردن معادلات واکنش ها شواهد واکنش های شیمیایی قسمت A
واکنش اول :نوار منیزیم خاکستر مانند است
واکنش دوم :تست تورنسل حالت اسیدی یا بازی را
نشان می دهد
قسمت B
واکنش اول: جامد تبدیل به مواد سفید رنگ میشود وبخار از لوله بیرون می آید.
واکنش دوم: جامد دوباره به رنگ آبی در می آید شواهد واکنش های شیمیایی قسمت C
واکنش اول: میخ آهنی که مس روکش شده است و رنگ محلول از آبی به سبز کم رنگ تغییر کرده است.
شواهد واکنش های شیمیایی قسمت C
واکنش دوم: فلز مس با نقره پوشیده شده ومحلول شروع به تغییر رنگ به آبی کم رنگ نموده است شواهد واکنش های شیمیایی قسمت C
واکنش سوم :وقتی نوار منیزیم اضاقه می شود محلول HCL حباب آزاد میکند. این حباب ها درون هوا بصورت حلقوی کرده و درو لوله جمع آوری می شوند که این گاز ها اشتعال پذیر هستند. کلمات معادله قسمت A :A1:منیزیم به اضافه اکسیژن چه محصولی می دهد؟

:A2:محصولات قسمت A1 به اضافه آب چه محصولی می دهد؟
کلمات معادله قسمت B B1: مس دو سولفات 5 آبه در اثر حرارت چه محصولی می دهد؟

B2: مس دو سولفات بدون آب به اضافه آب چه محصولی می هد؟ کلمات معادله قسمت B C1 آهن به اضافه مس 2 سولفات چه محصولی می دهد؟

C2مس به اضافه نقره نیترات چه محصولی می دهد؟

C3منیزیم به اضافه هیروکلریک چه محصولی می دهد؟ ساختار کلمه معادله ها را با استفاده از پیش بینی محصولات کامل کنید. از معاذله هایی که حین مشاهده جمع آوری کردید استفاده کنید
مطمئن شوید که شامل حالات مواد واکنش دهنده و محصولات باشد.
واکنش ها را طبقه بندی کنید پایان

---

توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.

قیمت فایل فقط 5,000 تومان



برچسب ها : دانلود پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی , بررسی واکنش ها و معادلات شیمیایی , پاورپوینت جامع و کامل واکنش ها و معادلات شیمیایی , کاملترین پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی , پکیج پاورپوینت واکنش ها و معادلات شیمیایی , مقاله واکنش ها و معادلات شیمیایی , تحقیق واکنش ها و معادلات شیمیایی